二元酸英語怎麼說及英文單詞

A. 尼龍環保嗎

尼龍是合成纖維。如果廢棄的尼龍能夠回收的話，不能說是不環保的。

B. 跪求 高分子材料工程專業英語 第一版或者第二版的電子文檔

第一單元 什麼是高聚物？
什麼是高聚物？首先，他們是合成物和大分子，而且不同於低分子化合物，譬如說普通的鹽。與低分子化合物不同的是，普通鹽的分子量僅僅是58.5，而高聚物的分子量高於105，甚至大於106。這些大分子或「高分子」由許多小分子組成。小分子相互結合形成大分子，大分子能夠是一種或多種化合物。舉例說明，想像一組大小相同並由相同的材料製成的環。當這些環相互連接起來，可以把形成的鏈看成是具有同種分子量化合物組成的高聚物。另一方面，獨特的環可以大小不同、材料不同，相連接後形成具有不同分子量化合物組成的聚合物。
許多單元相連接給予了聚合物一個名稱，poly意味著「多、聚、重復」，mer意味著「鏈節、基體」（希臘語中）。例如：稱為丁二烯的氣態化合物，分子量為54，化合將近4000次，得到分子量大約為200000被稱作聚丁二烯（合成橡膠）的高聚物。形成高聚物的低分子化合物稱為單體。下面簡單地描述一下形成過程：

丁二烯 ＋丁二烯＋…＋丁二烯——→聚丁二烯
（4000次）

因而能夠看到分子量僅為54的小分子物質（單體）如何逐漸形成分子量為200000的大分子（高聚物）。實質上，正是由於聚合物的巨大的分子尺寸才使其性能不同於象苯這樣的一般化合物。例如，固態苯，在5.5℃熔融成液態苯，進一步加熱，煮沸成氣態苯。與這類簡單化合物明確的行為相比，像聚乙烯這樣的聚合物不能在某一特定的溫度快速地熔融成純凈的液體。而聚合物變得越來越軟，最終，變成十分粘稠的聚合物熔融體。將這種熱而粘稠的聚合物熔融體進一步加熱，不會轉變成各種氣體，但它不再是聚乙烯（如圖1.1）。
固態苯——→液態苯——→氣態苯
加熱，5.5℃ 加熱，80℃
固體聚乙烯——→熔化的聚乙烯——→各種分解產物-但不是聚乙烯
加熱 加熱
圖1.1 低分子量化合物（苯）和聚合物（聚乙烯）受熱後的不同行為

發現另一種不同的聚合物行為和低分子量化合物行為是關於溶解過程。例如，讓我們研究一下，將氯化鈉慢慢地添加到固定量的水中。鹽，代表一種低分子量化合物，在水中達到點（叫飽和點）溶解，但，此後，進一步添加鹽不進入溶液中卻沉到底部而保持原有的固體狀態。飽和鹽溶液的粘度與水的粘度不是十分不同，但是，如果我們用聚合物替代，譬如說，將聚乙烯醇添加到固定量的水中，聚合物不是馬上進入到溶液中。聚乙烯醇顆粒首先吸水溶脹，發生形變，經過很長的時間以後進入到溶液中。同樣地，我們可以將大量的聚合物加入到同樣量的水中，不存在飽和點。將越來越多的聚合物加入水中，認為聚合物溶解的時間明顯地增加，最終呈現柔軟像面團一樣粘稠的混合物。另一個特點是，在水中聚乙烯醇不會像過量的氯化鈉在飽和鹽溶液中那樣能保持其初始的粉末狀態。總之，我們可以講（1）聚乙烯醇的溶解需要很長時間，（2）不存在飽和點，（3）粘度的增加是典型聚合物溶於溶液中的特性，這些特性主要歸因於聚合物大分子的尺寸。如圖1.2說明了低分子量化合物和聚合物的溶解行為。
氯化鈉晶體加入到水中——→晶體進入到溶液中.溶液的粘度不是十分不同於
充分攪拌
水的粘度——→形成飽和溶液.剩餘的晶體維持不溶解狀態.
加入更多的晶體並攪拌
氯化鈉的溶解
聚乙烯醇碎片加入到水中——→碎片開始溶脹——→碎片慢慢地進入到溶液中
允許維持現狀 充分攪拌
——→形成粘稠的聚合物溶液.溶液粘度十分高於水的粘度
繼續攪拌
聚合物的溶解
圖1.2 低分子量化合物（氯化鈉）和聚合物（聚乙烯醇）不同的溶解行為

UNIT 2 Chain Polymerization
第二單元 鏈式聚合反應
Staudinger第一個發現一例現象，許多烯烴和不飽和烯烴通過打開雙鍵可以形成鏈式大分子。二烯烴以同樣的方式聚合，然而，僅限於兩個雙鍵中的一個。這類反應是通過單體分子首先加成到引發劑自由基或引發劑離子上而進行的，靠這些反應活性中心由引發劑轉移到被加成的單體上。以同樣的方式，藉助於鏈式反應，單體分子一個接一個地被加成（每秒2000～20000個單體）直到活性中心通過不同的反應類型而終止。聚合反應是鏈式反應的原因有兩種：因為反應動力學和因為作為反應產物它是一種鏈式分子。鏈分子的長度與動力學鏈長成正比。

鏈式反應可以概括為以下過程（R·相當與引發劑自由基）：略

因而通過上述過程由氯乙烯得到聚氯乙烯，或由苯乙烯獲得聚苯乙烯，或乙烯獲得聚乙烯，等等。
藉助於聚合度估算的分子鏈長，在一個大范圍內可以通過選擇適宜的反應條件被改變。通常，通過大量地制備和利用聚合物，聚合度在1000～5000范圍內，但在許多情況下可低於500、高於10000。這不應該把所有聚合物材料的分子量理解為由500，或1000，或5000個單體單元組成。在幾乎所有的事例中，聚合物材料由不同聚合度的聚合物分子的混合物組成。
聚合反應，鏈式反應，依照與眾所周知的氯（氣）-氫（氣）反應和光氣的分解機理進行。
雙鍵活化過程的引發劑反應，可以通過熱、輻射、超聲波或引發劑產生。用自由基型或離子型引發劑引發鏈式反應可以很清楚地進行觀察。這些是高能態的化合物，它們能夠加成不飽和化合物（單體）並保持自由基或離子活性中心 以致單體可以以同樣的方式進一步加成。對於增長反應的各個步驟，每一步僅需要相當少的活化能，因此通過一步簡單的活化反應（即引發反應）即可將許多烯類單體分子轉化成聚合物，這正如連鎖反應這個術語的內涵那樣。因為少量的引發劑引發形成大量的聚合物原料（1：1000～1：10000），從表面上看聚合反應很可能是催化反應。由於這個原因，通常把聚合反應的引發劑看作是聚合反應的引發劑，但是，嚴格地講它們不是真正意義上的催化劑，因為聚合反應的催化劑進入到反應內部而成為一部分，同時可以在反應產物，既聚合物的末端發現。此外離子引發劑和自由基引發劑有的是金屬絡合物引發劑（例如，通過四氯化鈦或三氯化鈦與烷基鋁的反應可以得到），Z引發劑在聚合反應中起到了重要作用，它們催化活動的機理還不是十分清楚。
UNIT 3 Step-Growth Polymerization
第三單元 逐步聚合
許多不同的化學反應通過逐步聚合可用於合成聚合材料。這些反應包括酯化、醯胺化、氨基甲酸酯、芳香族取代物的形成等。通過反應聚合反應在兩種不同的官能團，如，羥基和羧基，或異氰酸酯和羥基之間。
所有的逐步聚合反應根據所使用單體的類型可分為兩類。第一類涉及兩種不同的官能團單體，每一種單體僅具有一種官能團。一種多官能團單體每個分子有兩個或多個官能團。第二類涉及含有兩類官能團的單種單體。聚醯胺的合成說明了聚合反應的兩個官能團。因此聚醯胺可以由二元胺和二元酸的反應或氨基酸之間的反應得到。
nH2N-R-NH2+nHO2C-R』-CO2H→
H-(-NH-R-NHCO-R』-CO-)n-OH+(2n-1)H2O (3.1)
or from the reaction of amino acids with themselves
nH2R-CO2H→ H-(-NH-R-CO-)n-OH+(n-1)H20 (3.2)
A+B-B →–[-A-A-B-B-]-A-B→–[-A-B-]-
兩種官能團之間的反應一般來說可以通過下列反應式表示
反應式略

反應（3.1）說明前一種形式，而反應（3.2）具有後一種形式。
圖3.1 逐步聚合的示意圖
（a） 未反應單體；（b）50%已反應；（c）83.3%已反應；(d) 100%已反應（虛線表示反應種類）
聚酯化，是否在二元酸和二元醇或羥基酸分子間進行，是逐步聚合反應過程的一個例子。酯化反應出現在單體本體中兩個單體分子相碰撞的位置，且酯一旦形成，依靠酯上仍有活性的羥基或羧基還可以進一步進行反應。酯化的結果是單體分子很快地被消耗掉，而分子量卻沒有多少增加。圖3.1說明了這個現象。例如，假定圖3.1中的每一個方格代表一個羥基酸分子。（b）中的二聚體分子，消耗二分之一的單體分子聚合物種類的聚合度（DP）是2。（c）中當三聚體和更多的二聚體形成，大於80%的單體分子已反應，但DP僅僅還是2.5。（d）中當所有的單體反應完，DP是4。但形成的每一種聚合物分子還有反應活性的端基；因此，聚合反應將以逐步的方式繼續進行，其每一步酯化反應的反應速率和反應機理均與初始單體的酯化作用相同。因此，分子量緩慢增加直至高水平的單體轉化率，而且分子量將繼續增加直到粘度的增加使其難以除去酯化反應的水或難以找到相互反應的端基。
在A-A+B-B的聚合反應中也可以看到，精確的當量平衡是獲得高分子量所必需的。假如存在一些但官能團雜質，由於鏈的端基失活，反應將使分子量減少。同樣，在A-B類的縮聚反應中高純度的單體是必要的，而且可以歸結高收率的反應僅是形成聚合物的實際反應，因為副反應會破壞當量平衡。
-------Stevens M P. Polymer Chemistry. London: Addison-Wesley Publishing Company, 1975. 13
UNIT 4 Ionic Polymerization
第四單元 離子聚合反應
離子聚合反應，與自由基聚合反應相似，也有鏈反應的機理。但是，離子聚合的動力學明顯地不同於自由基聚合反應。
(1)離子聚合的引發反應僅需要很小的活化能。因此，聚合反應的速率僅對溫度有較少的依賴性。在許多情況下離子聚合猛烈地發生甚至低於50℃（例如，苯乙烯的陰離子聚合反應在-70℃在四氫呋喃中，或異丁烯的陽離子聚合在-100℃在液態乙烯中）。
（2）對於離子聚合來說，不存在通過再結合反應而進行的強迫鏈終止，因為生長鏈之間不能發生鏈終止。鏈終止反應僅僅通過雜質而發生，或者說通過和某些像水、醇、酸、胺或氧這樣的化合物進行加成而發生，且一般來說（鏈終止反應）可通過這樣的化合物來進行，這種化合物在中性聚合物或沒有聚合活性的離子型聚合物生成的過程中可以和活性聚合物離子進行反應。如果引發劑僅僅部分地離解，引發反應即為一個平衡反應，在出現平衡反應的場合，在一個方向上進行鏈引發反應，而在另一個方向上則發生鏈終止反應。
通常離子聚合反應能通過酸性或鹼性化合物被引發。對於陽離子聚合反應來說，BF3,AlCl3,TiCl4和SnCl4與水、或乙醇，或叔烊鹽的絡合物提供了部分活性。正離子是產生鏈引發的化合物。例如：(反應略)
三乙基硼氟酸烊
然而，BF3也可以與HCl、H2SO4和KHSO4引發陽離子聚合反應。陰離子聚合反應的引發劑是鹼金屬和它們的有機金屬化合物，例如苯基鋰、丁基鋰和三苯甲基鋰，它們在不同的溶劑中或多或少地強烈分解。所謂的Alfin催化劑就是屬於這一類，這類催化劑是異丙醇鈉、烯丙基鈉和氯化鈉的混合物。

BF3為引發劑（異丁烯為單體），證明僅在痕量水或乙醇的存在下聚合反應是可以進行的。如果消除痕量的水，單純的BF3不會引發聚合反應。按照上述反應為了能形成BF3-絡合物和引發劑離子水或乙醇是必需的。但是不應將水或乙醇描述成「助催化劑」。
正與自由基聚合反應一樣，通過離子聚合反應也能制備共聚物，例如，苯乙烯-丁二烯陰離子共聚物，或異丁烯-苯乙烯陽離子共聚物，或異丁烯-乙烯基醚共聚物，等等。正如對自由基型聚合已經詳細描述過那樣，人們可以用所謂的競聚率r1和r2來表徵每單體對。然而，這兩個參數的實際意義不同於那些用於自由基共聚合反應的參數。
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C. "酸的"英文是什麼

acid 一類在水溶液中能電離產生H3O+ 的化合物的總稱。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H3O+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H3O+的性質。 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=氯酸，HCl3=亞氯酸，HCl4=高氯酸（也稱過氯酸）。 酸的用途很廣 ， 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。 含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化數為＋5)﹑高氯酸HClO(氧化數＋7)﹑亞氯酸HClO(氧化數為＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化數＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕ 也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕ 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ ＝0 極弱酸﹐如硼酸HBO ＝1 弱酸﹐如亞硫酸HSO﹑磷酸HPO ＝2 強酸﹐如硫酸HSO﹑硝酸HNO ＝3 極強酸﹐如高氯酸HClO 性質 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42％﹐無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕ 水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成HO+。例如﹐水合高氯酸晶體HClOHO實際上是由HO+和ClO組成﹐在水溶液中HO+和其他三個水分子結合成HO。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸度1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性[H+]〉[OH-] pH〈7 中性[H+]＝[OH-] pH＝7 鹼性[H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。 應用 酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(礆)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會生病。

D. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，為什麼在NaHA溶液中，一定有

0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，所以這個二元酸是弱酸，因此NaHA中：
NaHA=====Na+
+HA-
HA-<====>H+
+A2-
HA-+H2O<====>H2A+OH-
H2O<===>H+
+OH-
電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
物料守恆：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
質子守恆：c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)
即：c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
請採納。謝謝。

E. 英語版基礎化學題目，求解答

物質是組成物體的材料。
物質首先根據組成物質的不同，分為混合物和純凈物，混合物是由多種物質組成的物質，常見的混合物包括空氣、溶液、懸濁液、乳濁液、礦石和合金等。純凈物是由一種物質組成的物質，包括單質和化合物，其中單質是由一種元素組成的，分為金屬、非金屬、稀有氣體；化合物由幾種元素組成，分為無機化合物和有機化合物，無機化合物是不含碳的化合物，又分為氧化物、無機酸、鹼、無機鹽等，有機化合物是含碳元素的化合物，分為烴、烴的衍生物、碳水化合物、含氮有機化合物、高分子有機化合物等。這些物質在英文里怎麼命名呢？
一、單質。
單質在英文里，直接用組成它的元素命名即可， 如：
金屬單質：
silver 銀
aluminum 鋁
gold 金
barium 鋇
bismuth 鉍
calcium 鈣
cadmium 鎘
cerium 銫
cobalt 鈷
chromium 鉻
copper 銅
iron 鐵
mercury 汞
potassium 鉀
magnesium 鎂
manganese 錳
sodium 鈉
nickle 鎳
lead 鉛
palladium 鈀
platinum 鉑
selenium 鍶
tin 錫
titanium 鈦
uranium 鈾
zinc 鋅
非金屬單質：
arsenic 砷
boron 硼
bromine 溴
diamond 金剛石
graphite 石墨
chlorine 氯氣
fluorine 氟氣
hydrogen 氫氣
iodine 碘
nitrogen 氮氣
oxygen 氧氣
ozone 臭氧
white phosphorous 白磷
red phosphorous 紅磷
silicon 硅
稀有氣體單質：
helium 氦氣
neon 氖氣
argon 氬氣
krypton 氪氣
xenon 氙氣
radon 氡氣
二、氧化物。
氧化物是由兩種元素組成的，其中一種為氧元素，包括酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。命名金屬氧化物的時候，按照化學式的順序從左往右念即可，而命名非金屬氧化物時，要用字首表示分子里原子的個數，如：
金屬氧化物。
ferrous oxide 氧化亞鐵
ferric oxide 氧化鐵
ferroferric oxide 四氧化三鐵
trilead tetroxide 四氧化三鉛
sodium peroxide 過氧化鈉
非金屬氧化物。
carbon monoxide 一氧化碳
carbon dioxide 二氧化碳
sulfur trioxide 三氧化硫
nitrous oxide 一氧化二氮
nitric oxide 一氧化氮
dinitrogen trioxide 三氧化二氮
dinitrogen tetroxide 四氧化二氮
diphosphorous pentoxide 五氧化二磷
dichlorine heptoxide 七氧化二氯
water 水
三、酸。
酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸根據組成元素是否含有氧元素，可以分為含氧酸和無氧酸；根據酸中可被電離的氫原子個數，可以分為一元酸、二元酸和三元酸。
含氧酸的命名，是在除氫、氧元素之外的另一種元素的名稱之後加上一個「酸」字，如：
carbonic acid 碳酸
sulfuric acid 硫酸
sulfurous acid 亞硫酸
phosphoric acid 磷酸
metaphosphoric acid 偏磷酸
phosphorous acid 亞磷酸
nitric acid 硝酸
nitrous acid 亞硝酸
perchloric acid 高氯酸
chloric acid 氯酸
chlorous acid 亞氯酸
hypochlorous acid 次氯酸
acetic acid 乙酸
thiosulfuric acid 硫代硫酸
無氧酸的命名，是在「氫」字之後加上另一種元素的名稱，命名為「氫某酸」，如：
hydrochloric acid 鹽酸，氫氯酸
hydrosulfuric acid 氫硫酸
hydrocyanic acid 氫氰酸
四、鹼。
鹼是電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，根據溶解性，可以分為可溶性鹼、微溶性鹼和難溶性鹼，根據可電離出的氫氧根離子的個數，分為一元鹼、二元鹼和三元鹼。氫氧根離子叫做hydroxygen，所以鹼的命名是在金屬元素或銨根離子的後面加上氫氧根離子。如：
aluminum hydroxide 氫氧化鋁
sodium hydroxide 氫氧化鈉
calcium hydroxide 氫氧化鈣
barium hydroxide 氫氧化鋇
cobaltous hydroxide 氫氧化亞鈷
五、鹽。
鹽是酸和鹼中和的生成物，由金屬元素（或銨根）和酸根組成，可以分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽：由金屬元素和酸根構成，其命名是在金屬元素名稱後面加上酸根的名稱，如：
mercury sulfate 硫酸汞
mercurous sulfate 硫酸亞汞
potassium nitrate 硝酸鉀
sodium carbonate 碳酸鈉
sodium hypochlorite 次氯酸鈉
ferrous sulfate 硫酸亞鐵
potassium permanganate 高錳酸鉀
lithium propanoate 丙酸鋰
sodium chloride 氯化鈉
aluminum chloride 氯化鋁
酸式鹽：由金屬元素和含氫元素的酸根組成，其命名是在酸根的前面加一個氫字，如：
sodium hydrogen sulfate 硫酸氫鈉
disodium hydrogen phosphate 磷酸氫二鈉
sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氫鈉
calcium bisulfate 硫酸氫鈣
sodium hydrogen carbonate 碳酸氫鈉
calcium bisulfite 亞硫酸氫鈣
鹼式鹽：由金屬元素、氫氧根和酸根組成，這里的金屬元素的化合價一定是正一價以上，其命名是在酸根的前面加上「氫氧根」這個字，如：
dicopper dihydroxycarbonate 鹼式碳酸銅
calcium hydroxychloride 鹼式氯化鎂
magnesium hydroxyphosphate 鹼式磷酸鎂
復鹽：由兩種金屬元素和酸根組成，或者由一種金屬元素和兩種酸根組成，如：
sodium potassium sulfite 亞硫酸鉀鎂
calcium ammonium phosphate 磷酸銨鈣
silver lithium carbonate 碳酸鋰銀
sodium ammonium sulfate 硫酸銨鈉
potassium soldium carbonate 碳酸鈉鉀
potassium aluminum sulfate 硫酸鋁鉀
sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氫銨鈉
六、有機化合物。
烴：也稱為碳氫化合物，分為烷烴、烯烴、炔烴、脂環烴和芳香烴。烷烴的命名是在表示碳原子個數的數字後面加上字尾-ane，如：
methane 甲烷
ethane 乙烷
propane 丙烷
butane 丁烷
pentane 戊烷
hexane 己烷
heptane 庚烷
octane 辛烷
nonane 壬烷
decane 癸烷
undecane 十一烷
dodecane 十二烷
heptacontane 七十烷
烯烴的命名是在數字後面加上-ene的字尾，二烯烴、三烯烴的字尾為-adiene和-atriene。如：
ethylene 乙烯
propylene 丙烯
butylene 丁烯
pentylene 戊烯
propadiene 丙二烯
炔烴的命名是在數字後面加上-yne的字尾，二炔烴、三炔烴的字尾為-adiyne和-atriyne。如：
acetelyne 乙炔
propyne 丙炔
butyne 丁炔
pentyne 戊炔
butadiyne 丁二炔
有些烴中同時含雙鍵和三鍵，稱為烯炔。如：
hexadienyne 己烯炔
pentenyne 戊烯炔
脂環烴的命名是在烴的名稱前加一個環字。如：
cyclopropane 環丙烷
cyclobutane 環丁烷
cyclohexane 環己烷
cyclopentane 環戊烷
cyclopropene 環丙烯
cyclohexenyne 環己烯炔
cyclooctadienyne 環辛二烯炔
cyclopentadiene 環戊二烯
芳香烴的命名，苯環稱為benzene，前面加上側鏈的烴基名稱即可：
benzene 苯
pentylbenzene 戊苯
heptylbenzene 己苯
二、烴的衍生物：
烴的衍生物是由烴演變而來的，由烴中的幾個氫原子被各種原子或原子團取代而成，這些原子團稱為官能團。
官能團，是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。常見官能團碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、羰基等。有機化學反應主要發生在官能團上，官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、醯胺類的化學性質。
一、醇類——分子中含有跟烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇，在烴基的後面加上字尾-ol。如：
methanol 甲醇
ethanol 乙醇
propanol 丙醇
butanediol 丁二醇
pentanetriol 戊三醇
cyclohexanetriol 環己三醇
benzenediol 苯二醇
propanetriol 丙三醇
二、酚類——芳香烴環上的氫被羥基(—OH)取代的一類芳香族化合物，在苯環的後面加上字尾-ol即可，最簡單的酚叫做苯酚，如：
phenol 苯酚
如果分子中含有跟烴基或苯環側鏈上的碳結合的巰基，或者芳香烴環上的氫被巰基(—SH)取代的一類芳香族化合物，則叫做硫醇和硫酚，如：
ethanethiol 乙硫醇
benzenethiol 苯硫酚
mercaptoethanol 巰基乙醇
用濃硫酸可以使醇分子間發生脫水反應，形成醚，命名時只需把發生脫水的兩個醇分子的烴基後面加上醚即可，如：
diethyl ether 二乙醚
dipropyl ether 二丙醚
dinaphthyl ether 二萘醚
三、醛類——醛是由烴基與醛基相連而構成的化合物，命名時在烴基後面加上-al構成。如：
formaldehyde 甲醛
pentanal 戊醛
hexanedial 己二醛
acryaldehyde 丙烯醛
crotonaldehyde 丁烯醛
anasildehyde 對甲氧基苯甲醛
furfuraldehyde 呋喃甲醛
四、酮類——酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，命名時，在這兩個烴基的後面加上酮字即可，根據羰基的個數，可以分為一元酮、二元酮和三元酮等：
propone 丙酮
butanone 丁酮
pentenone 戊烯酮
hexanedione 戊二酮
diethylketone 二乙酮，戊酮
ethylmethylketone 甲乙酮
phenylethylketone 苯乙酮
五、醌類——醌是含有共軛環己二烯二酮或環己二烯二亞甲基結構的一類有機化合物的總稱。命名時，把醌字放在烴基名前面即可：
benzoquinone 苯醌
napthoquinone 萘醌
六、羧酸——羧酸的命名，是在烴基名稱後面加一個「酸」字，也叫做有機酸。羧酸都是含氧酸，如：
formic acid 甲酸
acetic acid 乙酸
oxalic acid 乙二酸
malonic acid 戊二酸
adipic acid 己二酸
succinic acid 丁二酸
benzoic acid 苯酸
phthalic acid 鄰苯二甲酸
maleic acid 順丁烯二酸
fumaric acid 反丁烯二酸
七、酯類——酸（羧酸或無機含氧酸）與醇起反應生成的一類有機化合物叫做酯，命名時在烴基的後面加上酸根的名稱即可，如：
methyl butarate 丁酸甲酯
三、含氮有機化合物。
一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烴分子中的一個或多個氫原子被硝基（—NO2）取代後生成的衍生物，命名時，硝基要放在烴名稱前，如：
nitrobenzene 硝基苯
nitromethane 硝基甲烷
二、胺類——氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，稱為胺。氨基是胺類的官能團。命名時，在烴基名稱後加-amine構成，如：
methanamine 甲胺
ethanamine 乙胺
benzenamine 苯胺
三、醯胺——羧酸中的羥基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最簡單的醯胺是尿素，它是碳酸的二醯胺，命名時，在烴基後面加上-amide構成，如：
urea 尿素
butenamide 丁醯胺
四、腈類——腈可以看作氫氰酸的氫原子被烴基取代而生成的化合物，腈的官能團是氰基，最簡單的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是劇毒物質。命名是在烴基後面加上-onitrile構成，如：
ethanonitrile 乙腈
benzonitrile 苯腈
希望我能幫助你解疑釋惑。

F. "酸的"英文是什麼

acid
一類在水溶液中能電離產生H3O+ 的化合物的總稱。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H3O+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H3O+的性質。

酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=氯酸，HCl3=亞氯酸，HCl4=高氯酸（也稱過氯酸）。 酸的用途很廣 ， 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。

含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化數為＋5)﹑高氯酸HClO(氧化數＋7)﹑亞氯酸HClO(氧化數為＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化數＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕

也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕

簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。

若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕

＝0 極弱酸﹐如硼酸HBO

＝1 弱酸﹐如亞硫酸HSO﹑磷酸HPO

＝2 強酸﹐如硫酸HSO﹑硝酸HNO

＝3 極強酸﹐如高氯酸HClO

性質 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42％﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成HO+。例如﹐水合高氯酸晶體HClOHO實際上是由HO+和ClO組成﹐在水溶液中HO+和其他三個水分子結合成HO。目前常用H表示水溶液中的氫離子。

酸度 1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH＝-lg[H+]。

酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7

中性 [H+]＝[OH-] pH＝7

鹼性 [H+]〈[OH-] pH〉7

可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。

應用 酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(礆)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會生病。

G. 高沸點二元酸是什麼性質

從酸的熔沸點來分：硫酸、磷酸是高沸點酸；而鹽酸、硝酸、氫硫酸為低沸點酸。
從電離的H離子個數來分：鹽酸、硝酸是一元酸；硫酸、氫硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。

H. 一元酸 一元鹼 二元鹼 二元酸 三元酸是什麽呀 請給解釋一下 謝謝了

酸的話看有幾個（H），比如
H2SO4
硫酸就是二元酸，H3PO4磷酸就是三元酸，HCl鹽酸就是一元酸。
鹼的話就看有幾個（OH），比如NaOH就是一元鹼，
Fe（OH）2就是二元鹼，Fe（OH）3
就是三元鹼！

I. 求化學英語高手翻譯一下~~~

本文介紹了以N，N-二甲基甲醯胺（DMF）為溶劑，通過均苯四甲酸二酐（PMDA）、4-4′-氧二酞酸酐（ODA）、1,4,5,8-萘四酸二酐(NTDA)與過量4-氨基丁酸（B）或6-氨基乙酸（H）反應獲得芳香族二醯亞胺-二元酸（DIDAS）的合成方法及其表徵。研究了該合成物用作固化劑時其結構對雙酚A二環氧甘油醚（DGEBA）固化性能及熱力學性能的影響。運用傅立葉紅外光譜、 1H-NMR, 13C-NMR 光譜及元素分析儀對DIDAS的結構進行了表徵。
運用差分掃描量熱儀（DSC）研究了加入了芳香族二醯亞胺-二元酸（DIDAS）的雙酚A二環氧甘油醚（DGEBA）的固化性能。加入由4-4′-氧二酞酸酐（ODA）合成的芳香族二醯亞胺-二元酸（DIDAS）的放熱曲線最高溫度（TP）低，而加入了由1,4,5,8-萘四酸二酐(NTDA) 合成的芳香族二醯亞胺-二元酸（DIDAS）的放熱曲線最高溫度（TP）高。在氮氣保護氣氛下運用動態熱量分析法研究了用DIDAS固化的DGEBA的等溫線的熱穩定性。用含NTDA的DIDAS固化的樹脂的焦化率最高。所合成的DIDAS的結構通過EA，FT-IR， 1H-NMR及13C-核碰共振表徵得以確認。基於ODA合成的DIDAS比基於PMDA合成的DIDAS活性要好。熱過渡的固化溫度取決於DIDAS的結構。 用EPB固化的樹脂的To, Tp 和Tf是最高的，而用EOH固化的樹脂的To, Tp 和Tf是最低的。與用基於ODA』或『PMDA』合成的 DIDAS相比，基於『NTDA』合成的DIDAS固化環氧樹脂，基焦化率可以達到更高。通過檢測，有ENH/ENB的焦化率最高，有EOH/EOB的焦化率最低。
運用動態差分量熱儀（DSC）研究了加入不同摩爾比的芳香二醯胺及4，4′-二氨基二苯碸（DDS）的雙酚A二環氧甘油醚（DGEBA）的固化性能。醯亞胺通過1摩爾1,4,5,8-萘四酸二酐（N）和4-4′-氧二酞酸酐（O）與2.5摩爾4,4』-二胺聯苯醚（E）或4,4』-二胺聯苯烷（M）或4,4』-二胺聯苯碸（S）制備，分別用NE/OE或NM/OM或NS/OS代替。分別用醯亞胺和DDS摩爾比為0:1, 0.25:0.75, 0.5:0.5, 0.75:0.25 和 1:0的混合物研究了DGEBA的固化性能。
觀察了用不同摩爾比的醯亞胺和DDS混合物進行固化的各個放熱曲線。結果明兩種胺起著共固化劑的作用。不考慮酐的情況，有碸的醯亞胺的固化溫度要高。含醯亞胺和或DDS混合物的DGEBA的固化的特性固化溫度有所降低。也用動態熱量分析法研究了氮氣保護氣氛下固化樹脂等溫線的熱穩定性。用基於N和E形成的醯亞胺固化的樹脂的焦化率要高。

J. 英語這糖是酸的怎麼寫

This sugar tastes sour.
"酸"這個字在英文中有兩個詞性，一個是形容詞sour，一個是名詞acid。sour在英文里指的是酸味，是一種基本味，自然界中含有酸味成分的物質很多，大多是一些酸類物質，也就是acid，它的產生主要是由於酸味的物質解離出的氫離子，在口腔中刺激了人的味覺神經後而產生酸味，酸味有化鈣除腥、解膩、提鮮、增香等作用。
什麼是酸類物質呢？電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
酸類有幾種分類方法。
根據酸的組成中是否含有碳元素，可以把酸分成有機酸和無機酸。組成中含碳元素的酸就叫做有機酸，最常見的有機酸是羧酸，它的官能團是羧基。磺酸也屬於有機酸，因為它的組成里含有碳元素，但是碳酸就屬於無機酸。有機酸和部分無機酸可與醇反應生成酯。
根據酸的組成中是否含有氧元素，可以把酸分成含氧酸和無氧酸。組成中含氧元素的酸就叫做含氧酸，如無機酸中的硫酸、碳酸等，有機酸中的羧酸、磺酸等；組成中不含氧元素的酸叫做無氧酸，如氫氟酸、鹽酸等。
根據酸分子中可以電離出的氫原子個數，也就是分子中酸根的化合價，可以分為一元酸、二元酸和三元酸等。常見的一元酸有鹽酸、硝酸、乙酸等，常見的二元酸有硫酸、碳酸等、磷酸是三元酸，四元酸則種數很少，如原硅酸、連二磷酸、焦磷酸等，五元酸和六元酸的種數就更少了，如高碘酸、鉬酸等。
根據酸的強弱（是否能完全電離出氫離子），可以把酸分成強酸和弱酸。強酸在水溶液中完全電離，弱酸在水溶液中只有很少一部分發生電離，鹽酸、硫酸和硝酸被稱為工業三大強酸，高氯酸、碘酸、氫溴酸、氫碘酸也是強酸；羥基戊三酸、氫氟酸，羥基丁二酸，葡萄糖酸，甲酸，羥基丙酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，十八酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸、碳酸都是弱酸，乙二酸，亞硫酸，磷酸，丙酮酸和亞硝酸的酸性介於強酸和弱酸之間，叫做中強酸。
根據酸的氧化性的強弱，可以分為強氧化性酸和非強氧化性酸。常見的強氧化性酸包括濃硫酸和硝酸。
酸的通性包括：
一、跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，BTB試液遇酸變黃色，但無色酚酞試液遇酸不變色。
二、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應，放出氫氣，並在溶液里生成鹽，但是強氧化性的酸（如硝酸、濃硫酸）除外，它們與金屬反應的時候，生成的是鹽類、二氧化硫（二氧化氮或一氧化氮）和水。此外，強氧化性的酸會和非金屬反應，生成酸性氧化物（或其對應的酸）、鹽和水。
三、跟鹼性氧化物反應生成鹽和水。
四、跟某些鹽反應，生成鹽和水。
五、跟鹼發生中和反應，生成鹽和水。
ou這個字母組合在單字里發合口雙母音/aʊ/的音，這個音由兩個音組合而成，第一個音是前母音/a/，第二個音是後母音/ʊ/，發音時，舌端靠近下齒，牙床全開，由第一個音向第二個音滑動，牙床由全開到半合，舌位由舌前部抬高滑向舌後部抬高，口形由大到小，音量由強到弱，由長到短，由清晰到含糊。兩個音合而為一個合口雙母音。如：
house 房子
hour 小時
mouse 滑鼠
out 在……外面
shout 叫喊
mouth 嘴巴
mountain 山
fountain 飲水器
希望我能幫助你解疑釋惑。